OXYGENE
Oxygène,
élément gazeux, de symbole O, incolore, inodore et légèrement
magnétique. L'oxygène est l'élément le plus abondant
sur Terre. Il fut découvert en 1774 par le chimiste britannique Joseph
Priestley et, indépendamment, par le chimiste suédois Carl Scheele.
Le chimiste français Antoine Lavoisier, dans ses expériences
sur la combustion, a montré que le dioxygène (O2) est un gaz
diatomique.
Le dioxygène gazeux peut être condensé en un liquide bleuâtre
fortement magnétique, puis en un solide bleuâtre par compression
du liquide. La masse atomique de l'oxygène est égale à
15,9994. Le gaz bout, à pression atmosphérique, à -!182,96!°C,
fond à -!218,4 °C et a une densité de 1,105 à 20
°C.
L'oxygène constitue 21 p. 100 en volume, ou 23,15 p. 100 en masse,
de l'atmosphère terrestre, 85,8 p. 100 en masse des océans (88,8
p. 100 de l'eau correspond à de l'oxygène) et, comme élément
constitutif de la plupart des minéraux, il représente 46,7 p.
100 en masse de la croûte terrestre solide. L'oxygène constitue
également 60 p. 100 du corps humain. C'est un constituant vital de
tous les tissus vivants : végétaux et animaux ont besoin de
dioxygène, à l'état libre ou combiné, pour vivre.
On connaît trois molécules constituées uniquement d'oxygène
: le dioxygène ordinaire, contenant deux atomes par molécule,
de formule O2, l'ozone, dont les molécules sont triatomiques, de formule
O3, et une structure bleuâtre, non magnétique, de formule O4,
qui se décompose facilement en dioxygène ordinaire. Trois isotopes
stables de l'oxygène sont connus. L'oxygène 16 (de masse atomique
16), le plus abondant, représente 99,76 p. 100 de l'oxygène
ordinaire. Cet isotope a été utilisé pour la détermination
des masses atomiques jusque dans les années 1960 .
Le dioxygène est préparé en laboratoire à partir
de sels comme le chlorate de potassium, le peroxyde de baryum et le peroxyde
de sodium. Les procédés industriels les plus importants pour
la préparation de l'oxygène sont l'électrolyse de l'eau
et la distillation fractionnée de l'air liquide. Dans ce dernier procédé,
l'air est liquéfié puis évaporé. Dans l'air liquide,
l'azote, plus volatil que l'oxygène, se vaporise avant l'oxygène.
Ce dernier est stocké et conditionné sous forme liquide ou gazeuse.
L'oxygène est un constituant de nombreux composés organiques
et minéraux. Il forme des composés appelés oxydes avec
presque tous les éléments, y compris certains gaz rares. Une
réaction chimique qui produit un oxyde est appelée oxydation.
Une combustion ordinaire est une forme très rapide d'oxydation. Dans
une combustion spontanée, la chaleur dégagée par une
réaction d'oxydation est suffisamment importante pour que la température
atteigne le point d'inflammation d'une substance. Par exemple, le phosphore
réagit si violemment avec le dioxygène que la chaleur de la
réaction correspondante le fait fondre. Certaines poudres finement
divisées ont une surface de contact avec l'air tellement importante
qu'elles s'enflamment par combustion spontanée. Ce sont des substances
pyrophores. Le soufre, l'hydrogène, le sodium et le magnésium
réagissent moins violemment avec le dioxygène et ne brûlent
que dans certaines conditions. Certains éléments, comme le cuivre
et le mercure, forment lentement des oxydes, même lorsqu'ils sont chauffés.
Des métaux inactifs, comme le platine, l'iridium et l'or, ne peuvent
former des oxydes que par des voies indirectes. Se reporter aux articles spécifiques
des éléments pour obtenir des informations complémentaires
sur leurs oxydes.
De grandes quantités de dioxygène sont utilisées pour
les chalumeaux de soudure (voir soudage) à haute température,
dans lesquels un mélange de dioxygène et d'un autre gaz brûlent
avec une flamme de température nettement supérieure à
celle de la flamme obtenue en brûlant les gaz dans l'air. On fournit
du dioxygène aux malades dont la respiration est altérée
et aux personnes à haute altitude, où la faible concentration
en dioxygène ne peut suffire pour une respiration normale. On utilise
de l'air enrichi en dioxygène dans les foyers des fours employés
dans la production de l'acier.
Le dioxygène de grande pureté est utilisé dans les industries
de fabrication de métaux et il est d'une grande importance comme propergol
liquide de missiles guidés et de fusées.
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